根据玻尔氢原子理论，试计算氢原子中电子在量子数为n的轨道上作圆周运动的频率. 设电子在量子数为n轨道上作圆周运动的线速度为v，半径为r，则可知mv^2/r=e^2/4πε0r^2再应用玻尔角动量量子化条件L=mvr=nh(h是约化普朗克常量不是普朗克常量)联立两式，可解得v=e^2/4πε0nhr=4πε0n^2h^2/me^2得ω=v/r=me^4/16π^2ε0^2n^3h^3υ=ω/2π=me^4/32π^3ε0^2n^3h^3
波尔理论 根据玻尔理论，氢原子辐射出一个光子后 根据公式：hν=En-Em由于辐射出一个光子所以从高能级(较高激发态)向低能级(较低激发态)跃迁，电子绕核旋转的半径变小，由于是电场力做。
波尔的氢原子理论 最低0.27元/天开通文库会员，可在文库查看完整内容>；原发布者：wang08论文三大假设如下：第一，轨道定则：假设电子只能在一些特定的轨道上运动，而且在这样的轨道上运动时电子不向外辐射能量，因而解决了原子的稳定问题（按照经典电磁理论，电子绕原子核做变速运动，会向外辐射电磁波，致使电子向原子核靠近，最后导致原子结构的破坏）第二，跃迁定则：在上述轨道运动时，如果电子从一个轨道跃迁到另一个轨道，就要相应吸收或放出相应的能量。这个定则很好的解释了原子光谱问题。第三，角动量定则：电子绕核运动的角动量，必须是普朗克常量的整数倍。这个定则用于判定哪些轨道是允许的。综上所述，波尔理论的三大假设，已经初步显示出量子的威力，不过还带有明显的经典物理色彩，比如轨道的概念，无论如何，这三个假设已经向我们展示出了微观世界不连续的特征。波尔理论的重要性（1）它正确地指出了原子能级的存在，即原子能量是量子化的，只能取某些分立的值。这个观点不仅为氢原子、类氢离子的光谱所证实，而且夫兰克—赫兹实验证明，对于汞那样的复杂原子也是正确的。这说明玻尔关于原子能量量子化的假设比他氢原子理论具有更为普遍的意义。（2）玻尔正确地提出了定态的。
