氧化剂为什么是被还原，还原剂为什么是被氧化 氧化剂在2113反应中得电子，得到电子化合价5261降低，所以被还原，还原剂在反应中失电子，4102失去电子化合价升高，所1653以被氧化。氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。氧化还原反应本质是电子发生转移，特征是化合价发生变化（有升必有降）。扩展资料：常见的氧化剂：①非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等；②变价元素中高价态化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、HNO3等；③高价态金属阳离子：Fe3+、Cu2+等；④过氧化物：Na2O2、H2O2；⑤其他如HClO、MnO2、NO2等。常见的还原剂：①金属性较强的单质，如K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；②某些非金属单质，如H2、C、Si等；③变价元素中某些低价态化合物，如、H2S、HBr、HI、Fe2+、SO2等；④非金属阴离子，如S2。
过氧化氢什么时候做氧化剂，什么时候做还原剂 我说的是在什么情况下 然后不是列举，列举是列举不完滴 过氧化氢既有氧2113化性也有还原性，就是5261看遇到4102的物质的氧1653化还原性的强弱（1）以氧化性版为主，遇到有还原性权或弱氧化性物质（如I-、Fe2+、S2-、SO2等等）时做氧化剂简单反应举例：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O H2O2+SO2=H2SO4（2）过氧化氢遇强氧化剂（如KMnO4、Cl2 等）时做还原剂2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2OH2O2+Cl2=2HCl+O2
请问：强氧化剂是比较容易跟强还原剂反应，还是跟弱还原剂反应，为什么？ 当然是强还原剂了，还原性越强，其失去电子能力越强，相比于还原性弱的物质，其给出电子的能力更大，所以更易反应
