甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I： （1）① I ②<；③ 0．6（2）442．8 KJ（3）CH 3 OH+8OH-6e-=CO 3 2-+6H 2 O0．3N A 负极试题分析：（1）原子经济就是反应物的原子全部转化为生成物。选择反应I的化合反应。由图可知：T 2>；T 1。升高温度甲醇的物质的量减少，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。即逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应。故△H 2③反应开始时C（CO 2）=\"1mol/L，\"C(H 2)=3mol/L由于达到平衡后，测得c(CO 2)=0．2 mol/L，CO 2 改变浓度是0．8mol/L，所以H 2 改变浓度为2．4mol/L．H 2 平衡浓度为0．6mol/L．产生的甲醇、水蒸汽的浓度都是0．8mol/L．平衡时总浓度是2．4mol/L，而开始时总浓度是4mol/L。所以这时的压强是开始的2．4mol/L÷4mol/L=0．6倍。（2）①-②+③×4得：2CH 3 OH(l)+2O 2(g)=\"2CO\"(g)+4H 2 O(l)ΔH=-1275．6 kJ/molΔH=-885．6 kJ/mol。所以产生1mol一氧化碳和液态水放出的热量为442．8 KJ．（3）甲醇燃料电池的负极是通入甲醇的电极，电极反应为CH 3 OH+8OH-6e-=CO 3 2-+6H 2 O。每摩尔的甲醇反应转移电子9摩尔。消耗甲醇1．6克时，n(CH 3 OH)=1．6g÷32g/mol=0．05mol，所以转移电子0．3 N A。③若。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景． （1）根据盖斯定律，将①-②×4可得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=（-1275.6kJ/mol）-（+44.0kJ/mol）×4=-1451.6kJ/mol故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol；（2）相对反应A，采用反应B制备甲醇的优点是原子利用率为100%，符合原子经济和绿色化学的思想，故答案为：无副产物生成，原子利用率高；（3）甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能，CH3OH作负极，发生氧化反应，生成二氧化碳和氢离子，电极反应为：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+；故答案为：CH3OH-6e-+H2O=6H+CO2；（4）反应方程式为12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3故答案为：12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4）2SO4+4NH4NO3
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题． （1）①工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入Imol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的35，依据化学平衡三段式列式，设消耗的一氧化碳物质的量为x；CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）起始量（mol）1 2 0变化量（mol）x 2x x平衡量（mol）1-x 2-2x x1-x+2-2x+x=3×35x=0.6，一氧化碳转化率=60%，故答案为：60%；②CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）△H═-86.6KJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应；A．反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应之比，v（H2）正═2v（CH3OH）逆，才能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率，说明费用正向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．反应前后气体物质的量改变，容器内的压强保持不变，气体物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；D．气体质量不变，体积固定，混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；E．混合气体都是无色气体，颜色保持不变不能说明反应达到平衡状态，故E错误；F．气体质量不变，物质的量变化，混合气体的平均相对分子质量不随。
