在纯净水中加盐，为什么盐水的凝固点会下降？ 因为在水中添加杂质会使此物质的凝固点下降
为什么水加了盐就会使水的凝固点降低 晶体的熔点与它是否纯净、含杂质的种类与多少有关，一般情况下，与晶体含有其他杂质，熔点将降低也是一个原因.融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性：①可溶性.食盐很容易溶解在水中，这是一个很常见的物理现象.②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时，食盐就吸附空气中的水分而潮解；反之，当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态.当然，这只是在食盐被暴露在空气中才有的现象，密闭在包装袋中与周围空气隔绝的食盐是不会潮解的；③冰点低.我这里所说的冰点其实并不是指的纯净的食盐(Nacl)晶体的溶解点，因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化，这里说的冰点是指的盐水溶液的冰点，实验表明，如果食盐溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃.食盐还有很多其他的特性，但解释这个问题，有上面几个就差不多了：)另外顺便说说，雪的成分主要是固态水-小冰晶，不论温度有多低，冰都有升华的现象，所以雪的周围弥散着水蒸气.当我们把食盐洒在雪上时，食盐利用其吸潮特性吸附雪表层的水蒸气，从而使自己越来越\"潮\"，那层食盐溶液薄膜也越来越明显，我认为，这时候的溶液层就像星星之火一样。
为什么在水中加入盐后，水的凝固点降低，沸点升高？ 不紧是盐 加入固体都会这样水呢，从分类上讲是属于分子晶体.这个固体呢，多数是离子晶体甚至是原子晶体.这个物体的凝固点，熔点，沸点.的高低呢是跟物体间的分子力呈正相关的.分子力越大，那三点就分别越低，高.高在这几种晶体里呢.分子晶体之间的分子力是最小的，最高的是原子晶体(金刚石就是原子晶体.)离子晶体次之(像什么食盐啊就是离子晶体)这种力呢，成为\"键\"如分子键 离子键当你把固体物质溶于水后呢，这个混合物质里面就同时存在有分子键和离子键或是分子键和原子键.这个帐应该会算吧，一个大的加一个小的，他们的平均值肯定就比小的要大了啊.在结合上面的原因，你可以清楚点了把
