氢原子光谱 从经典物理上理解方便一些，你可以把原子理解为是一个原子核带着一系列看不见的轨道，每一个轨道对应一个能级，用一组正整数来标示这些轨道和能级，就是你说的n。电子被安排在这些分立的轨道上。对于氢原子来说，虽然只有一个电子，但是这个电子可以处在不同的轨道上，比如处于离原子核最近的轨道，这一轨道被标示为n＝1。而在第二条轨道上时（标示为n＝2），电子又会有几种不同的状态，这个中学物理是不讲的，要到大学里才讲。所以书上才说那张n＝2的电子云是几种可能情况中的一种。你所讲的“只有一个电子层”只是指的电子处于n＝1状态，实际上供它选择的状态多着呢。
氢原子光谱的特征 氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长、能量之光子而得到的光谱.氢原子光谱为不连续的线光谱，自无线电波、微波、红外光、可见光、到紫外光区段都有可能有其谱线.
氢原子光谱线波长是多少 答：氢原子光谱莱曼系有最小波长或最大波长。最短波长：公式hc/λ=E(1/m^2-1/n^2)，E为氢原子基态能量=13.58*10^6 ev对于氢原子光谱莱曼系m=1，n=2，3，4，.所以，当n=∞时波长最小（即极限波长），hc/λ=E可得λ=hc/E=4.13566743×10^（-15）*299792458/（13.58*10^6）=9.1299109*10^(-14)米。当n=2时波长最大，hc/λ=E(1/m^2-1/n^2)，4.13566743×10^（-15）*299792458/λ=（13.58*10^6）（1-1/4）得：λ=1.2173215*10^（-13）米。所以最长为λ=1.2173215*10^（-13）米，最短为9.1299109*10^(-14)米。仅供参考。
