下列说法正确的是（ ） 分析：A．化学键的键能越大，分子越稳定；B．分子晶体的堆积不一定是分子密堆积，如冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积；C．根据原子晶体中，共价键越强，熔点越高；D．根据电解质溶于水发生化学键断裂．A．化学键的键能越大，分子越稳定，与分子间作用力无关，故A错误；B．冰晶体中存在氢键，不是分子密堆积，故B错误；C．原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故C正确；D．氯化钠溶于水后，在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以离子键断裂，故D错误；故选：C．本题考查了化学键的断裂、晶体的熔点、物质的稳定性、氢键等知识，难度不大，注意有化学键断裂的不一定发生化学反应．
氯化钠溶于水仅克服分子间作用力吗？ 为什么氯化钠溶于水不用克服分子间作用力氯化钠是离子化合物？共价化合物分子之间存在有分子间作用力什么时候有分子间作用力，氯化钠溶于水克服的是离子键
氯化钠在水中是以什么形式存在？是离子还是分子存在？ 由于氯化钠是离子晶体，所以氯化钠是以离子形态存在.在融熔状态下，电离成钠离子和氯离子.在溶液中，在水分子的作用下电解成水合钠离子和水合氯离子，简称钠离子和氯离子.顺便一提，氯化钠是电解质.
