化学化合物稳定性 怎么比较稳定性没有明显的规律（有个小规律即二楼的例子：第四周期非金属最高价氧化物的水化物的稳定性比第三第五都差，注意是同主族），但我可以解释为什么H2SO4比HNO3。
下列叙述不正确的是（ ） 分析：A、同周期原子序数越大，原子半径越小；B、元素的非金属性越强，则对应最高价含氧酸的酸性越强；C、非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；D、同周期从左到右非金属性依次增强．A、同周期原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Na＞Mg，故A正确；B、元素的非金属性越强，则对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl＞P，则Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性比P的强，故B正确；C、非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则热稳定性：HCl＞H2S，故C错误；D、同周期从左到右非金属性依次增强，所以元素非金属性：F＞O，故D正确；故选C．本题考查了元素周期律，注意把握周期表中元素性质的递变规律，题目难度不大，属于基础知识的考查．
下列叙述不正确的是（ ） A、同周期从左到右原子半径逐渐减小，H的原子半径是所以元素中最小的，所以原子半径：H，故A正确；B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P，则氢化物稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故B错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应的水化物酸性：H3PO4＜H2SO4，故C正确；D、同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，则N、O、F元素非金属性依次增强，故D正确；故选B．
