简述碘量法测铜时的原理，加入过量的ki的作用.为什么临近终点还需要加入kscn 碘量法测定铜是基于弱酸性介质中，Cu2？与过量KI作用，定量析62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333433636665出I？，然后用Na？S？O？标准溶液滴定生成的I？，从而求出铜的含量。反应式为：2Cu2？+4I？=2CuI+I？（1）；I？+2S？O？2？=2I？+S？O？2？（2）在反应式（1）中，加入过量的KI，使反应迅速完成，起着还原剂、沉淀剂、配位剂的作用。在反应式（2）中，由于CuI表面会吸附一些I？，使得测定的结果偏低。为此在接近终点时，加入KSCN，使CuI转化为溶解度更小的CuSCN，CuSCN吸附I？的倾向较小，可提高测定结果的准确度。但KSCN不能加入过早，因为它会还原I？，使结果偏低。SCN？+4I？+4H？O=SO？2？+7I？+ICN+8H？扩展资料碘量法的影响因素（1）适用 pH2~9：淀粉指示剂在弱酸介质中最灵敏，pH>；9时，I？易发生歧化反应，生成IO、IO？，而IO、IO？不与淀粉发生显色反应，当pH时，淀粉易水解成糊精，糊精遇I？显红色，该显色反应可逆性差。（2）使用直链淀粉：直链淀粉必须有碘一价负离子的存在，才能遇碘变蓝色；支链淀粉遇碘显紫色，且颜色变化不敏锐。（3）50%乙醇存在时不变色：醇类的存在降低指示剂的灵敏度，在50%以上的乙醇中，淀粉甚至不与碘。
碘量法测定铜中，加入碘化钾起什么作用 可加快反应速率，I？与I？形成I3？，增加了I？的溶解度，防止I？的挥发。碘量法的原理：是利用的I？氧化性和I？的还原性为基础的一种氧化还原方法。基本半反应：I？+2e=2I？，I？的S小：20℃为1.33×10？3mol/L，而I？（水合）+I？=I3？（配位离子）K=710。过量I？存在时半反应。极微量的碘与多羟基化合物淀粉相遇，也能立即形成深蓝色的配合物，碘的这一性质是使碘量法得到应用。扩展资料影响因素（1）适用pH2~9：淀粉指示剂在弱酸介质中最灵敏，pH>；9时，I？易发生歧化反应，生成IO、IO？，而IO、IO？不与淀粉发生显色反应，当pH时，淀粉易水解成糊精，糊精遇I？显红色，该显色反应可逆性差。（2）使用直链淀粉：直链淀粉必须有碘一价负离子的存在，才能遇碘变蓝色；支链淀粉遇碘显紫色，且颜色变化不敏锐。（3）50%乙醇存在时不变色：醇类的存在降低指示剂的灵敏度，在50%以上的乙醇中，淀粉甚至不与碘发生显色反应。（4）随着温度的升高，淀粉指示剂变色的灵敏度降低。（5）大量电解质存在的情况下，也会使其灵敏度降低甚至失效。（6）淀粉指示剂最好在用前配制，不宜久存，若在淀粉指示剂中加入少量碘化汞或氯化锌，甘油、甲酰胺等防腐剂，可延长贮存时间。。
用间接碘量法测胆矾中铜的含量时加入碘化钾有哪些作用 可加快反应速率；I-与I2形成I3-，增加了I2的溶解度，防止I2的挥发.
