六氟化硫的结构式 式：SF6 分子量：146.054；熔点：-50.8 沸点：-63.7
A．CS2分子中价层电子对个数=2+12（4-2×2）=2，且不含孤电子对，所以其立体结构为直线型，故A错误；B．ClO3-中价层电子对个数=3+12（7+1-3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C．SF6分子中价层电子对个数=6+12（6-6×1）=6，所以SF6中有6对完全相同的成键电子对，故C正确；D．SiF4中价层电子对个数=4+12（4-4×1）=4，SO32-中价层电子对个数=3+12（6+2-3×2）=4，所以SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，故D错误；故选：C．
如何用杂化轨道理论解释三氟化硼和三氟化氮的空间构型不同 硼的最外侧有三个电子知，和三个氟共用后达到硼外两个，氟外八个道的稳定结构，形成Sp2杂化，为正三角形氮最外层有五个，共用完后但还有一对孤对电子，它内也参与杂化容，所以整个分子结构为不等性SP3杂化，为三角锥形
