氢原子能级跃迁波长和频率计算公式 1、氢原子能级跃迁2113波长：En=E1/(n^2)E1≈－13.6eV ε=h*υ c=λ*υ；5261(ε、E为能量；4102υ为频率；h为普朗克常量；λ为波长，1653m、n为量子数，即正整数；c为光速）2、频率计算公式：h*υ=Em-En；h*c/λ=E1*[1/(m^2)-1/(n^2)]；1/λ=[E1/（h*c)]*[1/(m^2)-1/(n^2)]；3、能级跃迁（电子跃迁），电子从某一能层（电子层/电子亚层）跃迁到另一能层。其间，电子完成基态、激发态之间的转变。4、能级跃迁的概念来自于Niels Bohr的氢原子模型。在Bohr-Sommerfeld模型中，氢原子的轨道能级是分立的，电子可以在各个能级间跃迁并放出（或吸收）特定频率的光子，但不能处在两个能级间的状态。这很好地解释了氢原子的发射光谱是分立的而非连续的。扩展资料：1、能级公式：En=E1/n2；半径公式：rn=r1·n22、在氢光谱中：n=2，3，4，5，….向n=1跃迁发光形成赖曼线系；n=3，4，5，6…向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；n=4，5，6，7…向n=3跃迁发光形成帕邢线系；n=5，6，7，8…向n=4跃迁发光形成布喇开线系，3、其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。4、就是某一固定时间内，通过某一指定地方的波数目，即5、表达式，可以得到波长和频率的关系式为：6、式中的传播速度。
高中物理的 波尔的原子模型这块 1.能级公式是从薛定卾方程推出来的，很麻烦的.大学物理书上有.2.你可以将这个波尔模型类比为卫星绕地球的模型，电子(卫星)在一定轨道上运行，满足能量(机械能守衡)，可以想象，如果卫星想要到更高的轨道上去是不是要消耗自身携带的能量？所以电子也是如此，到高能级的话能量就越高，电势能与动能的增减也不一定，你可以参考卫星的模型.氢原子谱线是电子在能级之间跳跃产生的，正因为电子在不同轨道上能量不同也就是所处能级不同，跃迁时要满足能量守衡，从高能级到低能级要释放能量，就有了发出谱线，反之有吸收谱线，由于普朗克量子论，每个能量对应一种频率的光子，于是就出现了光谱，所以这种理论可以解释光谱.希望对你有用.
氢原子结构 氢原子的能级结构，能级公式 假设一个原子核为Z个正电(电荷=Ze)，外围一个电荷为e，质量为m的电子以v的切线速度绕原子核运行，半径为r1.从古典力学可知该电子的离心力要等于电子和原子核之间的库仑力mv^2/r=Ze*e/r^2整理可得rmv^2=Ze^22.该电子的能.
