为什么硼的最简单氢化物是B2H4，但硼的卤化物却能以BX3的形式存在？ BH3系缺电子分子，不稳定，极易形成B2H6.BX3也属缺电子分子，但BX3中X原子有未成键的p孤电子对，它可以提供出来与B的空轨道形成大π键，补偿了缺电子的性质，因此BX3就很稳定，能单独存在.
硼的最简单氢化物为什么 硼的最简单氢化2113物是BH？（硼烷）。硼烷分5261子有四种类型：BnHn+4，BnHn+6，BnHn+8和BnHn+10。硼元素位4102于化学元素周期表第Ⅲ主族，原1653子最外层有三个电子，能与氢原子（或硼原子）形成三个共价键，具有较强的还原性，常用作还原试剂。形成三个共价键的甲硼烷原子最外层含为6个电子，并非八隅体结构，还有一个空轨道来接受孤对电子，故比较容易与氮原子、氧原子、硫原子等含孤对电子对的原子形成配位键。扩展资料：多数硼烷在空气中能自燃，硼烷燃烧时放出大量的热，可用作火箭的高能燃料，但这类物质毒性大，在一般条件下燃烧不完全。简单的硼烷无色，有难闻臭味，性质不稳定，有毒；硼烷分子中组成某些化学键的一对电子共享于3个原子之间，形成了三中心键（BBB键和BHB键）。可用卤化硼与氢化铝锂的反应制取，主要用作喷气飞机和火箭的高能燃料。参考资料：-硼烷
氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的电子式 氧族元素中含有18个电子的两种氢化物：H2S H2O2H：S：H H：O：O：H
