甲硅烷（SiH （1）SiH 4 由非金属形成的化合物，非金属元素之间的化学键为共价键，SiH 4 在常温下为气体，沸点较低，应为分子晶体，故答案为：共价键，分子；（2）1g甲硅烷的物质的量为 1g 32g/mol=1 32 mol，放出44.6kJ的热量，则1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量为44.6kJ×32=1427.2kJ，热化学方程式为SiH 4（g）+2O 2（g）═SiO 2（s）+2H 2 O（l）△H=-1427.2 kJ/mol，故答案为：SiH 4（g）+2O 2（g）═SiO 2（s）+2H 2 O（l）△H=-1427.2 kJ/mol．
根据所给信息写出下列化学反应的热化学方程式： （1）C和1mol水蒸气生成H2和CO时吸收131.5kJ，依据热化学方程式书写原则写出为：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）；H=131.5 kJ/moL；故答案为：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）；H=131.5 kJ/moL；
甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已。 甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为．
