理想气体状态方程如何推导？ 首先对于同样摩尔质量n=1的气体有三个方程，PV=C1，P/T=C2，V/T=C3然后三个相乘，有(PV/T)^2=C1*C2*C3所以PV/T=根号（C1*C2*C3）=C（C为任意常数）然后取一摩尔的任意气体，测出P，V，T，算出常数C，例如在0度，即T＝273K，此时大气压若为P＝P0，则V＝22.4 L，算出 定之为R，然后，当n增大后，保持P、T不变，则V'变为n*V，所以有PV'=P(nV)=nRT
混合气体能否用理想气体状态方程 只要符合理想气体的条件（气体的压强不太大，温度远高于液化点），就可以适用理想气态方程.
理想气体方程中的R值 pV=nRT这是克拉伯龙方程，即理想气体的状态方程.其中p为气体压强，单位帕斯卡（帕 Pa)V为气体体积，单位为立方米（m3）n为气体的物质的量，单位为摩尔（摩 mol）T为体系的热力学温度，单位开尔文（开 K）R为比例常数，单位是焦耳/（摩尔·开），即J/（mol·K）在摩尔表示的状态方程中，R为热力学常数，对任意理想气体而言，R是一定的，约为8.31441±0.00026 J/(mol·K）.如果采用质量表示状态方程，pV=mrT，此时r是和气体种类有关系的，r=R/M，M为此气体的平均分子量所以，表示热力学方程的PV=nRT中R位热力学常数 R≈8.314 J/(mol·K）.
