氧化性或是还原性或是元素序数跟分别是什么关系 Li Na K Rb Cs Fr这一列元素，在元素周期表上是由上而下，其规律为还原性增强，也就是金属性增强，一般金属性就是说的其还原性，单质的密度和元素的质量有关系，显然是一次增大。单质的熔点，你仔细想下，Li Na K 都是固态，课堂上做实验的时候也提到过，实验只可以做到k的燃烧，后面三个的燃烧就没见过了，因为不容易储存，我毕业好多年了，记不清楚从哪个开始就为液态金属了，不过我确定这道题目选择D还有就是非金属的氧化性，N O F 这三个元素的氧化性 可以根据其周围电子数来判断，8是最稳定的。他们外电子分别为5 6 7 越是接近8越渴望获得电子达到稳定状态，得到电子的能力就是氧化能力，所以F的氧化能力这三者最大，化学要经常性总结，会学的很好加油！
怎样区别认识氧化剂和氧化性，还原剂和还原性.顺便举几个例子. 氧化反应：还原剂（反应物）→失eˉ或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物（具有还原性）还原反应：氧化剂（反应物）→得eˉ或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物（具有氧化性）当某元素为最高价次时，它只能做氧化剂.当某元素为最低价次时，它只能做还原剂.当某元素为中间价次时，它既能做氧化剂，又能做还原剂[迄今为止没有发现氟气(单质氟，即F2)具有还原性].反应的本质是电子有转移(或电子偏移），其特征为化合价的升降.化合价升高，即失电子的半反应是氧化反应；化合价降低，得电子的反应是还原反应.化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物.氧化还原反应 概念还原剂+氧化剂->；氧化产物+还原产物 一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”.总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物.还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物.记法1：氧化还原不可分，得失电子是。
氧化数与氧化性与还原性的关系？ 氧化数通俗理解就是化合价的意思，化合价升高，做还原剂，具有还原性 例如铁。化合价降低，做氧化剂 具有氧化性 例如氯气
