本人无知：请问氢原子半径为什么不是基态的电子轨道半径？ 建立在量子力学基础上的原子理论中，核外电子没有确定的轨道，它时而在这里出现，时而在那里出现，即便是只有一个电子的氢原子也是这样。如果从电子少数几次的行为来看，是毫无规律的。但是如果对电子出现的情况进行一下大概的统计，就会发现，电子经常出现在核外空间的一个比较固定的一个区域内；在这个区域以外，电子出现的机会很少。根据量子力学理论，能量不同的电子，在核外空间经常出现的区域也不同。氢原子处于最低能量状态时，它的电子经常出现的区域，是以原子核为中心的一个球壳，这个球壳的半径是0。53*10^-10米，跟波尔计算的氢原子处于最低能量状态的半径相同。但是氢原子不可能总是处在稳态，也就是最低能量。还存在其他的量子数，你说的基态半径叫做波尔第一半径，就是能量最低时候电子所在半径，但是许可能量受主量子数支配，基态是主量子数为1的时候，他还等于2，3，4，5.，随着主量子数的增加，半径越来越大，能极间距越来越小，量能越来越接近连续。所以氢原子半径为什么不是基态的电子轨道半径。
氢原子基态的电子轨道半径怎么计算？ 1．定态假设原子中的的绕核运动时，只能在符合一定量子化条件的轨道上运转，这些轨道上运动着的电子既不能辐射能量，也不能吸收能量，这时称电子处于稳定状态，其余的则称激发态.稳定轨道的条件是：电子的轨道角动量L只能等于h/2 的整数倍；L＝mνγ=n(6-3)式中m和ν分别电子的质量和速度，γ为轨道半径，h为普朗克常数，n为量子数，取1、2、3等正整数.2．频率公式的假定原子核外的的电子由一个定态跃迁到另一个定态时，一定会放出或吸收辐射能.因此，如果电子从能态E1跃迁到E2，根据普朗克－爱因斯坦公式，辐射能的频率为：hν=E2-E1(6-4)式中，E1、E2分别代表始态和终态的能量.若 0，表示跃迁时吸收辐射能.现在我们应用波尔理论来处理氢原子.氢原子核带2个正电荷，核外只有一个电子，电子的质量仅是质子的1/1836，假定原子核基本不动，则电子绕核做园行轨道运动.处于定态的原子，电子在圆形轨道运转所产生的离心力F＝mν/必等于原子核与电子之间的库仑力，即/Ze2/4（6-5）式中m为电子质量；ν为电子运动速度；为稳定轨道半径；Z为原子核的正电荷数；e为单位电荷电量；为真空介电常数.另一方面，电子在半径为 的园形轨道运转也具有角动量mνγ，根据波尔的量子化条件：mνγ＝n(h/2，n=1，。
电子绕核运动周期公式 电子电量是e，电子质量是m，原子核的电量是Q，电子运动轨道半径是r，周期是T引力提供向心力.k*e*Q/r^2=m*(2π/T)^2*r所求周期是 T=2π*根号[m*r^3/(k*e*Q)]
