反应热的计算方法 反应热计算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB式中△U≡U终态-U始态≡U反应产物-U反应物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即发生1mol反应，产e68a8462616964757a686964616f31333366306533物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。由该式可见，对于一个具体的化学反应，等压热效应与等容热效应是否相等，取决于反应前后气体分子总数是否发生变化，若总数不变，系统与环境之间不会发生功交换，于是，Qp=QV；若总数减小，对于放热反应∣Qp∣>；∣QV∣，等压过程放出热多于等容过程放出热。若反应前后气体分子总数增加，对于放热反应，∣Qp∣<；∣QV∣，反应前后内能减少释放的一部分能量将以做功的形式向环境传递，放出的热少于等容热效应。同样的，对于吸热反应也可以类推得到。一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越低；物质越不稳定，具有的能量就越高。如果一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是放热反应，此时的△H反之则为吸热反应，△H>；0.反应热与物质能量关系：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低.反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。扩展资料：将上式展开又。
摩尔等压热容公式 公式表示为：C（2113p，m）表示的是等摩尔等压强下的热5261容。dQ(p)/dT指的是对于温度的微分4102。C平均=Q/ΔT，当温1653度变化时，平均热容就很难反映系统的真实状态。为此提出了热容的概念，其定义式为C=δQ/dT。热容的单位为J·K-1，是系统的广度性质。1mol物质的热容称为摩尔热容，以Cm表示，单位为J·mol-1·K-1，C=nCm；单位质量物质的热容称为比热容。扩展资料热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量dQ而温度升高dT时，dQ/dT 这个量即是该系统的热容。通常以符号C表示，单位J/K。在不发生相变化和化学变化的前提下，系统与环境所交换的热与由此引起的温度变化之比称为系统的热容。系统与环境交换热的多少应与物质种类、状态、物质的量和交换的方式有关。因此，系统的热容值受上述各因素的影响。另外，温度变化范围也将影响热容值，即使温度变化范围相同，系统所处的始、末状态不同，系统与环境所交换的热值也不相同。所以，由某一温度变化范围内测得的热交换值计算出的热容值，只能是一个平均值，称为平均热容。参考资料来源-摩尔定压热容
20度液氨的汽化潜热是多少？ 氨蒸汽的比热容是多少？ 汽化热，沸点下 1336.97kj/kg 熔化热，熔点下 332.16kj/kg 气体定压比热容 cp，25℃时 2.112kj/(kg？k)气体定容比热容 cp，25℃时 1.624kj/(kg？k)液体比热容，25℃时 4.708kj/。
