试依次回答下列相关问题： （1）球棍模型结构中红球代表磷原子，黄球代表氧原子，P4O6分子中每个磷原子形成4个σ键，无孤电子对，所以磷原子的杂化方式为sp3，P=O双键中有一σ键，P4O10分子中每个磷原子形成4个σ键，无孤电子对，所以磷原子的杂化方式为sp3，故答案为：sp3；sp3；（2）H3PO3其中磷元素与相邻原子形成四个σ键，以sp3杂化，含有两个-OH，所以磷和氧形成一个单键，一个双键，所以H3PO3的结构式是，亚磷酸是二元酸，亚磷酸的电离为：H3PO3？H+H2PO3-，H2PO3-？H+HPO32-，亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3，该反应方程式为：NaOH+H3PO2=Na H2PO2+H2O，H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为+1，+3和+5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中O的电子更易向P偏移，因而H3PO2、H3PO3、H3PO4越易电离出氢离子，酸性越来越强，故答案为：；NaOH+H3PO2=Na H2PO2+H2O；H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为+1，+3和+5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P-O-H中O的电子更易向P偏移，因而H3PO2、H3PO3、H3PO4越易电离出氢离子，酸性越来越强；（3）三溴化硼分子中硼原子的价层电子对数为3+32=3，B原子按sp2方式杂化，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构。
过氧化氢为什么是两个sp3杂化？为什么两个氢不在同一平面或者成钝角而是成锐夹角？ 过氧化氢分子中每2113个氧原子5261分别连接一个氧原子和一个4102氢原子，根据价层电子对1653互斥理论，氧原子价层电子有6个，氢原子有1个，因此每个中心氧原子周围就有7个价电子（氧原子和硫原子做配位原子时不提供价电子），可以看做是4对价电子，4对价电子最可能的排布方式就是正四面体构型，因此氧原子采取sp3杂化方式。结合这种杂化方式，任意两个杂化轨道之间的夹角应是109.3°，但是由于中心氧原子只连接两个原子，使得两个孤电子对对H-O-O键有相当大的排斥作用，因此H-O-O键键角缩小为96°。同样，两个氧原子的杂化轨道之间存在排斥作用，为了使体系的稳定性增加，两个氧原子各用一个杂化轨道结合成O-O键之后，其他三个轨道不可能平行的排列，必须扭转一个角度，因此，两个氢原子不可能处于同一平面。但为了使分子足够稳定，过氧化氢分子中H-O-O-H二面角是一个小钝角。似乎是90多度吧。
硼的最简单氢化物--乙硼烷球棍模型如图，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B （1）乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，故答案为：sp3；（2）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，故选：DE．
