除氧化还原反应，还有哪些反应会发生电子的移动 氧化还原反应即有元素化合价变化的反应，而有电子移动的反应化合价一定会变化，所以所有电子移动的反应都是氧化还原反应
氧化还原反应的电子转移怎么计算 氧化还原反应电子转移数的计算：关键是找出变价原子个数公式：转移的电子数=还原剂（氧化剂）化合价升高数（降低数）x 变价原子个数，在应用中具体有以下几种情况：1.化合价升高的元素与化合价降低的元素不同(1)变价原子完全变价例：Fe+2HCI=H2↑+FeCl2参与反应的还原剂铁全部变成了二价铁离子，氧化剂氯化氢中的氢离子全部变成 了零价的氢气，参与反应的铁与氢离子没有不变价的，可直接用公式 1molFe参与反 应转移2mol电子（2 x 1mol）（2）部分原子没有变价例：2KMnO4+16HCI=2MnCI2+2KCI+5CI2+8H2O反应中锰元素完全变价，可以按照第一种类型算，如果要从氯元素出发，必须要找变价的氯原子，有部分没有变价（只是做了酸），以氯化钾的形式存在，所以2molKMnO4完全反应时，从氯元素分析的化转移的电子数为 1 x 10mol2.化合价升高的元素与化合价降低的元素不同（1）岐化反应例：CI2+H2O=HCI+HCIO岐化反应是指氧化与还原作用于同一分子，使该分子部分化合价升高，部分化合价降低的特殊反应，分析转移电子数时一定要注意化合价变价要满足“不交叉，不重叠”这里1molCI2参与反应的电子转移数是1 x 1mol（只看升高或只看降低）(2)归中反应例：SO2+2H2S=3S。
氧化还原反应的电子转移方向和数目如何判断？特别是某一元素反应物和生成物都有两个。 升失氧，降得还，化合价升高，失电子，被氧化，以此类推，记住这个顺口溜即可，再根据化合价变化数来得出电子转移数目，那个方程式正确，是归中反应
