氧化性强弱与非金属性强弱有关吗 元素单质的氧化性与非金属性强弱有一定关系但无必然62616964757a686964616fe58685e5aeb931333431363533联系。元素单质在25℃，pH=14水溶液中的氧化性强弱为：F？>；Cl？>；O>；？ Br？>；I>；？ O>；？ At>；S8>；C>；Si>；N>；？ P>；Se>；B>；Te>；As>；H？元素单质在25℃，pH=H？ 0水溶液中的氧化性强弱为：F？>；O？>；Cl？>；O>；？Br？>；I？>；N？>；At>；S？>；C>；P>；B>；Si>；Se>；As>；Te>；H？25℃，pH=0水溶液中，常见拟卤素(SCN)2的氧化性位于Br？和I？之间，而(CN)？位于I？和At之间。扩展资料1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（反例：甲烷比氨稳定）4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮。
请问非金属氧化性的强弱顺序？ 2性>；S化i2原>；BI22S还2lO左>；r到氧P从>；CF>；>；>；，弱N>；性2右C强>；减增>；，H2
非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么？ 氧化剂易于得到电子，具有氧化性.还原剂易于失去电子，具有还原性.所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力.一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化.金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性.越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性.由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的.常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序.许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性.越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性.由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的.由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律.例如，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：还原性：Na＞Mg＞Al＞Si氧化性：Na+又如，第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F-θ其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟。
