高一化学 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数的和为4所以此时元素为氧族元素（IVA族），（氧除外）最高价为+6价，最低价-2价，代数和为4是主族元素，只能是S所以只能选DC错误，该族最稳定为H2O
如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素． 由元素周期表结构可知，A为H元素、B为Na元素、C为碳元素、D为N元素、E为O元素、F为S元素、G为Cr元素．（1）C的一种气态氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物为CH2=CH2，分子中含有4个C-H单键、1个C=C双键，单键是σ键，双键中有1个σ键、1个π键，σ键与π键的数目之比为5：1，故答案为：5：1；（2）C为C元素、D为N元素、E为O元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能大小为：N>；O>；C；同周期随原子序数增大电负性增大，故电负性大小为：O>；N>；C，电负性最大的为O元素，故答案为：N>；O>；C；O；（3）B为Na元素、E为O元素，B与E形成的化合物B2E2为Na2O2，过氧化钠属于离子化合物，过氧化钠的电子式为：，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故答案为：；离子键、非极性共价键；（4）水分子之间存在氢键，导致水分子之间作用力增强，而H2S分子间不能形成氢键，则沸点：H2O>；H2S，故答案为：大于；H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键；（5）第三周期8种元素的单质中，只有Si为原子晶体，熔沸点最大，由图可知序号“8”代表的为Si，故答案为：Si；（6）G为Cr元素，原子核外有24个电子，。
如图1为元素周期表的一部分．请回答下列问题： 由元素的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，（1）按电子排布，最后填入电子的能级为s能级，为s区，在元素周期表中包括第ⅠA族、第ⅡA族，则H、Mg、K符合，故答案为：H、Mg、K；（2）同周期中，Mg的3s电子全满为稳定结构，则元素第一电离能为⑤大于⑥，故答案为：大于；（3）元素③为N元素，其气态氢化物为NH3，电子式为，中心原子有1对孤对电子，N原子价层电子对为4，其VSEPR模型为正四面体；N原子的杂化轨道数为4，所以N原子采取sp3杂化；NH3空间结构不对称，N元素化合价绝对值大于3，故NH3是极性分子，故答案为：1；四面体；sp3；极性；（4）元素⑦为氯元素，其钠盐为NaCl，在氯化钠晶胞中若以黑色球为钠离子，白色球为氯离子，以中心的黑色球钠离子分析，Na+周围与之距离最近的Na+处于对角线上，故有12个，故答案为：12；（5）第四周期元素中，基态原子最外层电子数与⑨相同，即最外层电子数为1，则Cr、Cu符合，包括K共符合，故答案为：3．
