B. 气态氢化物的沸点：HCl>HBr>HI A．卤族元素中，随着原子序数的增大其单质的颜色逐渐加深，从F到I，其单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故A正确；B．卤族元素氢化物中，其相对分子质量与熔沸点成正比，但含有氢键的物质熔沸点最高，所以熔沸点HCl，HF中含有氢键，熔沸点最高，故B错误；C．元素的非金属性越强，吸引电子能力越强，其氢化物在水溶液中越不容易电离出氢离子，所以其氢化物的酸性越弱，则卤族氢化物的水溶液酸性HF，故C正确；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl>；Br>；I，所以酸性：HClO4>；HBrO4>；HIO4，故D正确；故选B．
各主族元素氢化物沸点递变规律？ 沸点：HF.H2O.NH3均比同主族元素的气态氢化物的沸点高，原因是它们的分子间存在着氢键.无氢键的话，就只要比较分子间作用力，即比较相对分子质量，一般相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高.如，CH4、SiH4、GeH4等.
同周期元素氢化物熔沸点的变化规律 1.随原子序数增大，同周期元素氢化物熔沸点增大.因为元素氢化物大多数是分子晶体，式量越大，熔沸点越高.2.特例：有氢键的熔沸点高.
