任何含碳物质，只要测定其剩下的放射性什么含量，就可推断出它的年龄是怎么回事？ 任何含碳物质，只要测2113定其剩下的5261放射性碳14的含量，就可推断出它4102的年龄，其原因是：碳-14则有放射性。它在1653大气中存在，在大气高空层中，因宇宙射线中子和大气氮核作用而生成。它在大气中与氧结合成C4O2分子，与二氧化碳(CO2)的化学性能是相同的。因此，它与二氧化碳混合一起，参予自然界的碳交换运动。它因光合作用而被植物吸收、并贮存在植物之中。人和动物需要食用植物，于是也在人体和动物体内存留。生物在存活期间，他们不断地从大气中获取这种放射性碳。但是任何一种动物或植物一旦死亡，它就停止吸收，而且会使存留体内的这种放射性碳不断减少。大约在5730年间，它的含量可以衰减一半。因此，物理学家将5730年称为半衰期。由此可知，只要用仪器测出树木、谷物、人骨、兽骨等生物遗骸中现有的碳-14含量，与它原始的碳-14水平相比，就可以推算出它们在多少年前死亡，进而可以推断与它们共存的遗存(诸如建筑遗址、墓葬或其它遗物)距今已有多少年了。碳十四是碳的一种具放射性的同位素，于1940年首次被发现。1940年，美国科学家马丁·卡门（Martin Kamen）与同事塞缪尔·鲁宾（Sam Ruben）在美国劳伦斯伯克利国家实验室发现碳14，而后时任芝加哥。
用C14标记CO2，C5化合物会有放射性吗 主要看你标记的是哪个位置上的碳原子，其实，因为同位素效应，理论分析的和实际情况可能有差别，就像你说的C3有放射性，为什么C5就不能有放射性呢？C-14我们可以用仪器辨别出来，但是生物分子又没有那样精密的仪器，而且C-14和C-12化学性质完全一样，那么他们就有互相替代的可能.—这就是同位素效应.换句话说，根据标记碳原子的不同，我们只能这么说，当标记到某一个碳原子的时候，因为化学位置隔得实在太远，在C5里出现C-14的几率被降到一个几乎可以被忽略的程度，但是，却不能保证C5百分之百的没有放射性。
三碳化合物的还原和五碳化合物的再生是同一个过程吗？ 光合作用么？同属一个循环.但是不是一个化学反应.化学方程式 CO2+H2O→（CH2O)+O2（反应条件：光能和叶绿体）12H2O+6CO2+阳光→（与叶绿素产生化学作用）；C6H12O6（葡萄糖）+6O2+6H2OH2O→2H+2e-+1/2O2（水的光解）NADP+2e-+H+→NADPH（递氢）ADP+Pi+能量→ATP（递能）CO2+C5化合物→2C3化合物（二氧化碳的固定）2C3化合物+4NADPH→C3糖（有机物的生成或称为C3的还原）C3糖（一部分）→C5化合物（C3糖再生C5）C3糖（一部分）→其他糖（如葡萄糖、蔗糖、淀粉，有的还生成脂肪）ATP→ADP+Pi+能量（耗能）能量转化过程：光能→电能→不稳定的化学能（能量储存在ATP的高能磷酸键）→稳定的化学能（淀粉等糖类的合成）注意：光反应只有在光照条件下进行，而只要在满足碳反应条件的情况下碳反应都可以进行.也就是说碳反应不一定要在黑暗条件下进行.
