氢原子基态的电子轨道半径怎么计算？ 1．定态假设原子中的的绕核运动时，只能在符合一定量子化条件的轨道上运转，这些轨道上运动着的电子既不能辐射能量，也不能吸收能量，这时称电子处于稳定状态，其余的则称激发态.稳定轨道的条件是：电子的轨道角动量L只能等于h/2 的整数倍；L＝mνγ=n(6-3)式中m和ν分别电子的质量和速度，γ为轨道半径，h为普朗克常数，n为量子数，取1、2、3等正整数.2．频率公式的假定原子核外的的电子由一个定态跃迁到另一个定态时，一定会放出或吸收辐射能.因此，如果电子从能态E1跃迁到E2，根据普朗克－爱因斯坦公式，辐射能的频率为：hν=E2-E1(6-4)式中，E1、E2分别代表始态和终态的能量.若 0，表示跃迁时吸收辐射能.现在我们应用波尔理论来处理氢原子.氢原子核带2个正电荷，核外只有一个电子，电子的质量仅是质子的1/1836，假定原子核基本不动，则电子绕核做园行轨道运动.处于定态的原子，电子在圆形轨道运转所产生的离心力F＝mν/必等于原子核与电子之间的库仑力，即/Ze2/4（6-5）式中m为电子质量；ν为电子运动速度；为稳定轨道半径；Z为原子核的正电荷数；e为单位电荷电量；为真空介电常数.另一方面，电子在半径为 的园形轨道运转也具有角动量mνγ，根据波尔的量子化条件：mνγ＝n(h/2，n=1，。
氢的原子半径为什么比氦小 这句话对，但对于稀有气体元素不适用.因为，稀有气体原子半径不是共价半径，而是分子（即原子，稀有气体为单原子分子）的接触半径.稀有气体原子仅以色散力互相接触，所以两个原子间的核间距较大，故测出的半径就大.这些是大学无机化学中讲到的内容.
氢原子半径为什么是最小的 原子半径大小与以下两个方面有关 电子层数 核内质子数（核内质子数=核电荷数）电子层数越多 原子半径就越大 核内质子多 那么原子核质量就大 对电子的束缚能力就强 原子半径。
