如何求出热化学反应方程式的焓变 1、用键能差可以求出焾变的近似值2、用相关反应的热化学方程式可以求出较准确的焾变（利用盖斯定律）
热化学中的焓变的表示的意义 焓变表示消耗的反应物和生成的生成物的物质的量等于反应物和生成物前的系数时，反应放出的能量.举个例子，如果反应消耗掉1molH2和1molCl2生成2molHCl放出的能量为Q，则焓变为-QkJ/mol，“-”表示放出能量.注意：焓表示物质具有的能量.至于单位的推导，说起来比较麻烦，高中一般不要求.如果你还是想要知道的话再继续追问吧。
焓变计算公式 1、从宏观角度：2113焓变（△H）：ΔH=H生成5261物－H反应物（宏观），其中4102：H生成物表示生1653成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。常用计算方法：（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（4）根据盖斯定律的计算；（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。扩展资料（1）反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。（2）正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反。（3）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。（4。
