甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（ B试题分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量。A中△H为“+”，A错误；C中水不是液态，C错误；D中可燃物不是1mol，D错误。理解燃烧热注意以下几点：可燃物为1mol、完全燃烧、生成稳定的氧化物、放出的热量。
面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。。 面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。（1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH1＝－90。
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景． （1）原电池放电时，甲醇失电子被氧化，应为电池负极反应，其电极反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；已知电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，电池在放电过程中消耗氢氧根离子，所以溶液的pH减小；故答案为：CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O；减小；（2）阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，如果湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，则证明有氯气生成，所以电池反应式为2Cl-+2H2O 电解.Cl2↑+H2↑+2OH-；故答案为：将湿润的KI淀粉试纸放在气体出口，若观察到试纸变蓝，证明有Cl2产生；2Cl-+2H2O 电解.Cl2↑+H2↑+2OH-．
