高中化学：非金属元素氢化物熔沸点高低和元素位置有什么关系么 关注 从上到下： 1、若是金属，如第IA族，第IIA族，逐渐减小。因为金属原子半径增大，金属键减弱，熔沸点降低。如Na的熔点比较低，低于水的沸点100摄氏度，但Cs的熔点更低。
高中化学 气态氢化物的稳定性和熔沸点怎么比较 单质的稳定性和熔沸点怎么比较 1.物质的稳定性比较，看的物质种来类不同比较方法也不一样的：比较氢化物，就要看非金属性了，越强自就会越稳定，HF>；HCl>；HBr>；HI.但如果比较单质，那么非金属性越强，氧化性越强，就会越不稳定。如果比较宏观物质，还要考虑具体的百结构。总之要具体分析，没有定式的比较方法。2.熔沸点的话：一般看结构、相对分子质量（越大，越高）如果度是氢化物，nh3、h2o、hf还要考虑氢键。3.金属性知和非金道属性：一个单质会同时有两性，非金属性越强，金属性越弱；反之（晶体结构描述宏观物质的稳定性，谈到晶体结构一般就不谈金属性和非金属性了，两者没有什么必然联系）
同一主族元素的氢化物的沸点怎么比较？ 一般来说，同一主族的氢化物熔沸点随着主族元素的原子质量增加而升高，特殊的为：氨气，水，氟化氢.这三个因为可以生成氢键所以熔沸点大大高于所在的族内其他元素的氢化物
