燃烧热，中和热是指什么？热化学方程式怎么书写 定义 在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol要点1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）3.规定必须生成氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s）在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同.为了统一标准，规定生成氧化物.4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）=H20（l）+S↓；ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）=H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热.另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以.）5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正e79fa5e98193e4b893e5b19e31333363386661值，不是-285.8kJ/mol.定义 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．定义。
热化学方程式的具体概念是什么 热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=–25.9kJ
热化学方程式和普通化学方程式的区别 人教版2113化学选修四上有明确的定义，5261能够表示化学反应热效4102应的化学方程式叫做热化学方程式。1653普通化学方程式只是描述了化学反应在物质上的变化结果，并标明其条件。在书写热化学方程式的时候，我们更注重能量与物质状态的变化，信息量比普通化学方程式要多得多，也更加严谨。在书写时，热化学方程式需要标明反应热和物质的状态，其他的与普通化学方程式一致。再者，热化学方程式的基础是盖斯定律，即“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）”。由于化学反应的过程伴随着能量的变化，因此热化学方程式就显得极其重要。在高中阶段，热化学方程式的出现频率远远高于普通化学方程式，常常出现于图形题，因此选修四必须要学好。
