碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。 (1)-221.0kJ/mol(2)①0.037mol/L.min ②BD(3)①碱性 CO 3 2-+H 2 O HCO 3-+OH-②CD(4)CO-2e-+4OH-=CO 3 2-+2H 2 O(1)根据能量变化图确定，C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△H=-393.5kJ/mol，C(s)+CO 2(g)=\"2CO(g)\"△H=-172.5kJ/mol由盖斯定律得，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol。（3）结合碳酸的Ka1，一水合氨的Kb知，该溶液显碱性，根据电荷元素守恒，选C、D。（4）根据原电池原理，结合溶液的碱性得，(4)CO-2e-+4OH-=CO 3 2-+2H 2 O
碳及其化合物广泛存在于自然界．请回答下列问题： （1）①2NH3（g）+CO2（g）→NH2CO2 NH4（s）-l59.47kJ？mol-1②NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（g）+116.49kJ？mol-1③H2O（l）→H2O（g）+88.0kJ？mol-1依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到CO2与NH3.
碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题： （1）碳酸钙、二氧化碳和水反应生成可溶性的碳酸氢钙，离子方程式为CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3-，故答案为：CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3-；（2）方程式①+②得CO2（g）+H2O？H+HCO3-K=10-2.8×10-3.5=10-6.3，c（H+）=K．c(CO2)，则溶液的pH=-lgK．c(CO2)=-lg10-6.3×1.0×10-5=5.65，故答案为：5.65；（3）碳酸钠和盐酸反应方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如果吸收液中完全是碳酸钠，第一步、第二步反应消耗的酸体积应该相同，实际上没有生成二氧化碳消耗的HCl是生成二氧化碳消耗盐酸的2倍，说明溶液中还含有NaOH，且c（NaOH）=c（Na2CO3），溶液呈碱性，且碳酸根离子部分水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）>；c（OH-）>；c（CO32-）>；c（HCO3-）；和碳酸氢钠反应消耗的HCl体积是10mL，则n（HCl）=0.10mol/L×0.010L=0.001mol，根据方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O得n（HCl）=n（NaHCO3）=0.001mol，根据碳原子守恒得n（C）=n（NaHCO3）=0.001mol，所以湖水中无机碳的浓度为=0.001mol0.1L=0.01mol/L，故答案为：c（Na+）>；c（OH-）>；c（CO32-）>；c（HCO3-）；0.01；（4）①相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率增大，根据图知，相同。
