化学中如何判断第一电离能的大小：越稳定的元素电离能越大，夺走一个电子，自然是与该原子有关，它越容易失电子，电离能自然越小<；br/>；一般随原子半径、原？
电离常数是什么 电离常数和电离度有什么关系？(1)弱电解质的电离是一种可逆过程。以醋酸的电离为例，醋酸溶于水后，它的分子即电离为H+离子和CH3COO-离子，这是正过程，同时逆过程是H+离子和CH3COO-离子重新结合成醋酸分子。CH3COOHH+CH3COO-在这个过程中，CH3COOH分子电离的速率(正反应的速率)随着CH3COOH分子数的逐渐减少而降低；反之，离子结合成分子的速率(逆反应的速率)却随着离子数的逐渐增多而增加。这样，电离到一定程度后，未电离的分子和生成的离子之间达到了平衡，叫做电离平衡。电离平衡是动态平衡。这时未电离的分子的浓度和阴、阳离子的浓度不变，根据质量作用定律，它们之间的关系可表示如下：KHAc为醋酸的电离平衡常数，简称电离常数。弱酸的电离常数常用Ka表示，弱碱的电离常数常用Kb表示。K值越大，说明达到平衡时离子浓度越大，也就是这电解质电离程度越大，是越强的电解质。因此，电离常数是电解质的特征常数。它象其它平衡常数一样，不因浓度而改变，但随温度而略有变化。在电离平衡的体系中，已电离部分的浓度与溶解的电解质总浓度的比值叫做电离度，用α表示。如0.1mol/L醋酸，每1000个CH3COOH分子中有13个分子电离为H+和CH3COO-离子，则醋酸的电离度α=1。.
关于二元弱酸中两个[H+]的问题， 溶液中的H+有两个来源，分别是一次电离和二次电离，但K1和K2表达式中[H+]是同一个数值（两次电离之和，也就是溶液中H+的浓度）平衡常数表达式中，各物质浓度可能有多个来源，但达到平衡的时候，出现在平衡常数表达式中的，都是这些不同来源的浓度之和.你明确了这一点，最后一问就不是问题了.
