氧化性和还原性各自的含义是什么？ 氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性，如核袭：部分非金属单质：O2，Cl2；部分金属阳离子：Fe3+，MnO4-(Mn7+)等等。还改哗兄原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质：Cu，芦猜Ag（金属单质只具有还原性），部分非金属阴离子：Br—，I—等等。如：H2在O2中燃烧，氢气具有还原性，氧气具有氧化性。
氧化性和还原性的区别 这是初中的吧，在初中阶段氧化还原的定义就是，物质失去O的反应叫做还原反应，得到O的反应叫做氧化反应.其中还原剂具有还原性，被氧化，是得O的一方；氧化剂具有氧化性，被还原，是失O的一方.因此这道题目里面CuO是氧化剂，具有氧化性.C是还原剂，具有还原性.
还原性氧化性 氧化性：Cl2>；Br2>；I2还原性：I->；Br->；Cl-你指的应该是，【一般情况下，若A单质的氧化性（或还原性）大于B，那么A离子的还原性（或氧化性）就小于B】不过也指的是一般情况，还要受浓度等其他条件的影响.具体如下：阳极阴离子：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－＞NO3－＞F－（与阴离子还原性一致）；阴极阳离子：Ag＋＞Hg2+＞Cu2＋＞(H＋)＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+＞（H＋）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（与阳离子的氧化性强弱一致）金属单质的还原性就是按照金属活动周期表，K、Ca、Na…、Pt、Au卤族元素的氧化性强弱，F2＞Cl2＞Br2＞I2为了方便你理解氧化还原的问题.我给你网上拉了一点资料.氧化剂易于得到电子，具有氧化性.还原剂易于失去电子，具有还原性.所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力.一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化.金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性.越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性.由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的.常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序.许多非金属元素。
