C和Si元素在化学中占有极其重要的地位． （1）Si原子核外有3个电子层、最外层电子数是4，Si原子结构示意图为，故答案为：；（2）SiC中每个硅原子连接4个C原子，每个C原子连接4个Si原子，所以Si原子杂化方式为sp3，SiC属于原子晶体，微粒间存在共价键，故答案为：sp3；共价键；（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M原子中电子数为12，原子中电子数=原子序数=12，所以M为Mg元素，氯化钠中阴阳离子配位数为6，所以MgO中Mg2+的配位数为6，MgO和CaO都是离子晶体，镁离子半径小于钙离子，且二者所带电荷相等，所以MgO的晶格能大于CaO，所以MgO的熔点高于CaO，故答案为：Mg；6；Mg 2+半径比Ca 2+小，MgO的晶格能大；（4）富勒烯中每个碳原子形成3个σ键，所以C原子杂化方式为sp2，每个C原子平均占有1.5个σ键，则1mol C60分子中含有σ键的物质的量为90mol，故答案为：sp2；90．
碳和硅的氧化物为什么区别这么大？碳和硅属于同一族元素为什么碳的氧化物在常温下是气态的而硅的氧化物是固态的而且熔点很高，这到底是为什么啊？同一族的元素只是化学性质。
中，由于分子间作用力逐渐越大，所以分子越来越稳定 A、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的复分解反应的氧化物，能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，故A错误；B、碱金属密度中钾金属密度反常低于钠，故B错误；C、分子的稳定性和形成分子的化学键有关.
