元素周期表——性质变化规律 http：//baike.baidu.com/view/29273.htm 2009-08-07 回答 1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族。
第一系列过度元素的主要氧化数及其存在形式 各氧化态在水溶液中的相对稳定性及其变化规律第一过渡系元素比第二过渡系显示较强金属活泼性，容易出现低氧化态。随着原子序数的递增，第一过渡系金属活泼性逐渐减弱。各元素最稳定氧化态是+2，或+3。
过渡金属元素的过渡金属的通性 六方紧堆、面心立方紧堆、体心立方晶格，金属光泽，强度高、延展性好、加工性能好、导热电性高、密度、硬度大、熔沸点高（表21-6）。金属的密度自左向右增大，到铜族前后，出现密度减小现象。从上到下，原子半径增大，第3过渡系金属密度特别大，重铂金属的密度最大。除s电子外，次外层d电子也可作价电子参加金属键形成，形成较强金属键。在各过渡系列，铬族金属的熔点最高，硬度也很大。熔点、沸点高 熔点最高的单质：钨(W)硬度大 硬度最大的金属：铬(Cr)密度大 密度最大的单质：锇(Os)原子半径由于过渡金属的d轨道未饱和，对核电荷的屏蔽能力较差，各周期自左向右有效核电荷依次增大，半径依次减小。由于d结构有较大屏蔽作用，到铜族元素前后出现原子半径增大现象。过渡金属的电离势随离子电荷增加没有发生突变而只是逐渐增大，且(n-1)d与ns电子能量很接近，都能起价电子作用，表现多种氧化态。第三过渡系金属第一电离势比其他两个过渡系金属高（图21-14）。镧系收缩，第二、三过渡系同族元素原子半径很接近。4f电子屏蔽作用较弱，6s电子的钻穿效应增强，表现“惰性电子对效应”，6s电子较难电离。同周期 左？右 小？大同副族 没规律 1.过渡金属的氧化态及其。
