下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（ ）A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8且中心原子无 A．As最外层有5个电子，AsCl3分子中砷复原子成3对共用电子对，含有1对孤电子对，故A错误制；B．As原子核外电子数为33，处于第四周期第ⅤA族，zhidao核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，故B错误；C．AsH3中As为-3价，表现较强的还原性，故C错误；D．AsH3中As原子价层电子对为3+5？32=4、孤电子对数为1，As原子杂化方式为sp3杂化，空间结构为三角锥型，故D正确，故选：D．
已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途．回答下列问题： （1）As所含质子数为33，原子核外电子数为33，根据能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则写出为[Ar]3d104s24p3，故答案为：[Ar]3d104s24p3；（2）AsH3中As原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以AsH3为三角锥型，中心.
（2013？济宁二模）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题： （1）氧原子能形成2个共价键，As形成3个共价键，由图可知分子中O原子数为6，As原子数为4，所以其化学式为As4O6；As最外层有5个电子，形成3个共价键即δ键电子对数为3，另外还有1个孤电子对，所以As的杂化方式为sp3；
