用化学元素周期表图来总结规律 填空周期（左至右）主族（上至下）核外电子数 增大 增大最外层电子数 增大 相等电子层数 相同 增大原子半径 减小 增大金属性 减弱 增强非金属性 增强 减弱化合价 升高（分正、负价）不变
如图为四、五、六、七主族元素简单氢化物沸点随周期变化图像，（代表氢化A、B、C、D物中另外一种元素）分 （1）直线形（2）sp 3 杂化（3）原子晶体 16（4）Si试题分析：由图像和题意可知A、B、C、D分别为：SiH 4、NH 3、HF、H 2 O（1）B 3－为N 3－故空间构型为直线形（2）B元素另外一种氢化物可做火箭的燃料故为N 2 H 4，电子式略、sp 3 杂化（3）A元素氧化物为SiO 2 故晶体类型为原子晶体；其氧化物晶胞中，A的位置与金刚石晶胞中碳原子位置相似，故每个晶胞中占有的Si原子数为8，根据SiO 2 可知O原子数为16。（4）根据第一电离能规律由小到大的顺序为Si<；O<；N<；F
如何比较氢化物的沸点呢 由于h和n，o，f之间存在氢键，很稳定，所以它们之间形成的氢化物分别是该族元素中沸点最高的，而对于同一族的其他元素的氢化物，沸点则是逐渐升高的。（可能有不准确的地方，望见谅）
