怎么比较氧化性和还原性强弱_ 比较氧化性、还原2113性强弱的六种基本方5261法1．根据元素周期律判4102断⑴同周期氧化性：左右1653还原性：左＞右⑵同主族氧化性：上＞下还原性：上下2．根据金属（非金属）活动顺序表判断⑴金属还原性（活动性）：氧化性（离子）：⑵非金属氧化性(单质)：还原性(离子)：3．根据电极反应确定⑴原电池还原性：负极>；正极⑵电解池阴极(氧化性)：先析出＞后析出阳极(还原性)：先反应＞后反应4．根据元素的化合价确定⑴一般规律；⑵反常物质：5．根据反应条件确定⑴浓度和温度的影响：⑵溶液酸碱的影响：例2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O2KMnO4+Na2SO3+2NaOH=2Na2MnO4+K2SO4+H2O2KMnO4+3Na2SO3+H2O=2MnO2+3Na2SO4+2KOH⑶同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例HCl(浓)+KMnO4Cl2↑HCl(浓)+MnO2Cl2↑HCl(浓)O2Cl2↑6．根据某些反应结果判断⑴同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强．例Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3⑵同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强例HCl+H2SO4(浓)→不反应HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2OHI+H2SO4(浓)→I2+H。
如何比较物质的氧化性，还原性强弱 方法归纳：物质氧化性2113、还原性强弱的比较，实质上5261是物质得失电子难易4102程度的比较。即物质越易得到电子，则1653其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。一.利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。如：由铁元素组成的物质，氧化性：；还原性：。二.利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱1.对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。如：对金属活动性顺序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活泼性（金属性）依次减弱；单质的还原性：K>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Hg>；Ag>；Pt>；Au；离子的氧化性：。2.对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。如：对一般的非金属活动性顺序而言：F、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱；其单质的氧化性：；其阴离子的还原性：。
还原性 氧化性强弱 排列 还原性：对于金属：K>；Ba>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Zn>；Fe>；Sn>；Pb>；H>；Cu>；Hg>；Ag>；Pt>；Au 对于离子：S2->；SO3^2->；I->；Fe2+>；Br->；Cl-氧化性：对于金属离子：Ag+>；Hg2+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Sn2+>；.
