化学实验预习报告溶液的配制怎么写 配制一定物质的量的溶液实验报告：实验目的1．练习配制一定物质的量浓度的溶液.2．加深对物质的量浓度概念的理解.3．练习容量瓶、滴定管的使用.实验原理溶质物质的量浓度是指一定体积溶液中所含溶质的物质的量多少，单位是：mol/L(摩尔/升)，定义式：物质的量浓度（c）=溶质物质的量（n）/溶液体积（v）实验用品药品：NaCl、蒸馏水仪器：烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100ml）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平疑点难点1．应该怎样称量NaoH固体？用增量法称.先取一干净小烧杯，在天平上称出质量，再调整到加上要 称量NaoH的质量之数，在小烧杯里加入固体氢氧化气至天平平衡.2．容量瓶的使用容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.容量 瓶常用于配制一定体积准确的溶液.容量瓶上标有温度和容积，表示在所 指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液体积恰好与瓶 上标注的体积相等.常用的容量瓶中100ml、250ml、1000ml等多种.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失.容量瓶在使用前，首先要检查是否完好，瓶口处是否漏水.检查方法如下：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞.用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把 瓶倒立。
配制溶液的实验报告（在线等）急~ 一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水.二、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2+H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断.2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270-300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量.称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取 1.0-1.2克。
各种皮试液的配置方法 img src=\"http：//img.coozhi.com/upload/image/201801/25210136-9378.jpg\" alt=\"\">； <；/li>； <；li>； <；i>；02<；/i>； <；p>；链霉素过敏试验液的配制：以每ML试验液含链霉素2500U为标准。
