氧化还原性强弱的顺序。 常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性中，氧化剂>；氧化产物；还原性中，还原剂>；还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
高中常见物质氧化性，还原性顺序. 要具体分子或离子的顺序，不要比较方法 1.金属活动顺序（还原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au），离子氧化性与其相反.2.通过元素周期表的金属性非金属性可得3.根据氧化还原反应方程式找出3.常见的、常用的有：氧化性顺序：KMnO4(h+)>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；HNO3（浓）>；I2>；SO2还原性顺序：S2->；SO3(2-)>；I->；Fe2+>；Br->；Cl-4、若是若干方程式得到相同的产物，排列氧化性顺序或还原性顺序，看条件越易的氧化性或还原性越强
还原性 氧化性强弱 排列 还原性：对于金属：K>；Ba>；Ca>；Na>；Mg>；Al>；Zn>；Fe>；Sn>；Pb>；H>；Cu>；Hg>；Ag>；Pt>；Au 对于离子：S2->；SO3^2->；I->；Fe2+>；Br->；Cl-氧化性：对于金属离子：Ag+>；Hg2+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Sn2+>；.
