当化合物均含有氢键时，怎样比较它们熔沸点的大小？（如氨气，水，氟化氢） HF沸点高，由于氟的非金属性很强，强烈吸引氢的电子，使氢几乎成了裸露的质子，于是每个HF中的H或F原子吸引相邻的F或H原子，形成氢键，由于氢键的作用比范德华力大的多，。
物质由微粒构成，微粒具有一定性质．用微粒的知识填空： （1）氨气是由分子构成的物质．故填：氨分子（分子）．（2）微粒之间有一定的间隔，当温度或者压强改变时物质的体积可以膨胀或缩小．故填：分子（氨分子）间存在间隔．（3）分子总是不断运动的，向四周扩散，使人闻到气味．故填：分子（氨分子）是不断运动的．
当化合物均含有氢键时，怎样比较它们熔沸点的大小？（如氨气，水，氟化氢） HF沸点2113高，由于氟的非金属性很强，强烈吸引氢的5261电子，使4102氢几乎成了裸露的质子，于是每个HF中的1653H或F原子吸引相邻的F或H原子，形成氢键，由于氢键的作用比范德华力大的多，所以有氢键的分子化合物熔沸点一般取决于氢键的作用强弱，这就是为什么NH3比一般的分子化合物易液化。因F的非金属性比N强，故HF形成的氢键比NH3的强，所以HF沸点更高水介于两者之间
