为什么氮族元素的氢化物的沸点由低到高的顺序是PH3＜AsH3＜NH3 对于同主族元素的氢化物，其结构相似，且均为分子组成的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。所以PH3但是，NH3分子间易形成作用力较大的分子间作用力—氢键，使得分子间的作用力增大，物质的熔沸点更高。所以NH3熔沸点最大
氮和氧对应的氢化物的熔沸点哪个较高，用化学语言表示 氧对应的氢化物是H2O，而氮对应的氢化物是NH3。水的熔沸点比氨的高。气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：1、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、比较熔沸点（分子晶体）通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。扩展资料：在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体，常因含有金属杂质而发灰，金属过量则呈蓝紫色。离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性。参考资料来源：-氢化物
氮磷砷组成的最简单氢化物中，沸点由高到低排列为 理由是 砷的原子序数为33，为第四周期元素，电子排布式为：[Ar]3d104s24p3；由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，。
