什么是氧化还原反应？ 氧化还原反应是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中【有元素化合价变化】的化学反应叫做氧化还原反应.此类反应都遵守电荷守恒。因为氧化还原反应中会发生电子转移，也就是元素的化合价会发生变化，可以得知：复分解反应不是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应，化合和分解反应不一定是氧化还原反应.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应（如石墨变成金刚石，氧气变臭氧）.复分解反应则一定不是氧化还原反应.对于不属于上述四种基本反应类型的化学反应，有属于氧化还原反应的（例如一氧化碳还原氧化铜），也有不属于氧化还原反应的（例如氧气在一定条件下反应变成臭氧）归中反应，歧化反应可以看作是特殊的氧化还原反应.
求教几个氧化还原问题 1、在有金属离子参加的电极反应体系中，加入沉淀剂时，如果是氧化型离子浓度降低，该电极的电极电势值将降低如果是还原型离子浓度降低，该电极的电极电势值将升高可以通过能斯特方程E=E0+0.0591/n*lg[氧化型]/[还原型]2、已知电极反应O2＋4H+4e＝2H20的标准电极电势为1.229V，要求：电极反应O2+2H2O+4e=4OH-的标准电极电势，这时p（O2）=100KPac（OH-）=1mol/L c（H+）=10^-14O2+2H2O+4e=4OH-100KPa 1mol/L上式的本质为 O2＋4H+4e＝2H2O100KPa 10^-14mol/L因此E0(O2/OH-)=E(O2/H2O)=E0(O2/H2O)+0.0591/4*lg {(p(O2)/P0)*[c(H+)/C0]^4 }1.229V+0.0591 V/4*lg(10^-14)^40.401V
氧化还原反应的口诀 还原剂—化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应—生成氧化产物；氧化剂—化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应—生成还原产物.先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标.
