热化学方程式的比较 H的比较中最容易错的地方是-带单位比较，即带着+、-比较所以，一般不能太着急H1是1mol C完全燃烧，△H2是1mol C不完全燃烧所以，前者放热多，但是放热是-的，所以前者小，△H1
已知两个热化学方程式： 考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：物质放出的热量数值与物质的物质的量成正比，依据 C、H 2 燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量据此解答．设 0.3mol 的炭粉和氢气中碳的物质的量为 xmol，氢气的物质的量为 ymol，依据 C（s）+O 2（g）=CO 2（g）△H=﹣ 393.5kJ？mol ﹣ 1，xmol 碳燃烧放出的热量为 393.5xkJ；依据 2H 2（g）+O 2（g）=2H 2 O（g）△H=﹣ 483.6kJ？mol ﹣ 1 现，ymol 氢气燃烧放出的热量为×yKJ，由题意得：393.5xkJ+×yKJ=87.71kJ，x+y=0.3mol，解得：x=0.1mol，y=0.2mol 所以混合物中 C 与 H 2 的物质的量之比为 0.1mol：0.2mol=1：2，故选 B．本题考查有关反应热的计算，明确热化学反应方程式中物质的量与热量的关系即可解答，题目难度不大．
关于化学的热化学方程式该怎么计算 比如：C+O2=CO2为什么是等于–393.5KJ·mol H2 破坏1mol氢气的化2113学键需要5261吸收 X KJ能量；4102破坏1/2mol氧气的1653化学键需要吸 Y KJ的能量；形内成水分子1mol H-O键释放容 Z KJ能量，又 H-O键有两个，所以△H=X+Y-Z其他都是类似的
