理想气体的状态方程，具体有哪些条件 有以下三个条件：1、气体分子的自身体积为0；2、分子间没有相互吸引和排斥（即不计分子势能）；3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性碰撞（即碰撞不造成动能损失）。
理想气体状态方程式的推导过程 首先对于来同样摩尔质自量n=1的气体有bai三个方du程，PV=C1，P/T=C2，V/T=C3然后三个相乘，有(PV/T)^2=C1*C2*C3所以PV/T=根号（zhiC1*C2*C3）dao=C（C为任意常数）然后取一摩尔的任意气体，测出P，V，T，算出常数C，例如在0度，即T＝273K，此时大气压若为P＝P0，则V＝22.4 L，算出 定之为R，然后，当n增大后，保持P、T不变，则V'变为n*V，所以有PV'=P(nV)=nRT
关于理想气体方程几个推论过程 推导经验定律（1）玻意耳定律（玻—马定律）当n，T一定时 V，p成反比，即V∝（1/p）①（2）查理定律当n，V一定时 p，T成正比，即p∝T ②（3）盖-吕萨克定律当n，p一定时 V，T成正比，即V∝T ③（4）阿伏伽德罗定律当T，p一定时 V，n成正比，即V∝n ④由①②③④得V∝（nT/p）⑤将⑤加上比例系数R得V=（nRT）/p 即pV=nRT实际气体中的问题当理想气体状态方程运用于实际气体时会有所偏差，因为理想气体的基本假设在实际气体中并不成立。如实验测定1 mol乙炔在20℃、101kPa时，体积为24.1 dm，而同样在20℃时，在842 kPa下，体积为0.114 dm，它们相差很多，这是因为，它不是理想气体所致。一般来说，沸点低的气体在较高的温度和较低的压力时，更接近理想气体，如氧气的沸点为-183℃、氢气沸点为-253℃，它们在常温常压下摩尔体积与理想值仅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸点为-10℃，在常温常压下摩尔体积与理想值的相差达到了2.4%。应用一定量处于平衡态的气体，其状态由p、V和T刻划，表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程，不同的气体有不同的状态方程。但真实气体的方程通常十分复杂，而理想气体的状态方程具有非常简单的形式。虽然完全理想。
