硼（B）元素有两类氢化物：B 解析：该气体的相对分子质量Mr=22.4ρ=22.4×1.232=27.6故1 mol气体X中H原子的物质的量为n（H）=6 mol所以1 mol X中含6 mol H原子。若为BnHn+6，则n=0，舍去；若为BnHn+4，则n=2。故X的分子式为B2H6。答案：B2H6
氢化物对应水化物 氢化2113物分为离子型氢化物、金属5261氢化物、共价型氢化物（具体是什么你可以自己去4102查）。离子型氢化物，是离子晶体，1653其中H以H-的形式存在，由于H-的反应活性很强，是强还原剂与水有反应，MHx+xH2O=M(OH)x+xH2↑，M为金属元素，x为下标，H2O、H2前的x为系数，水化产物都是强碱或中强碱。而金属型氢化物（金属晶体）较复杂，一共有三种情况：其一H以H+处于金属的导带（见金属能带理论），此种金属电负性一般较强，与H的电负性更相当的金属元素，由于极化作用使此种氢化物是较稳定，而比氢的电负性高得多时，极化作用被减弱与水反应负电荷较集中的金属原子会受水中H+的作用，而能带中的H+受水中OH-的作用，而由于水对晶体的攻击使得此种氢化物易于分解，加热分解趋势增强，其没有水化，若反应则产物必有金属单质。其二是H以H-的形式存在于金属的导带，其类似于金属氢化物，但与水反应也与金属对H的极化有关，极化强则不易与水反应，反之则易于反应，若反应则能水化为中强碱或弱碱。其三是H以氢原子的形式存在于金属导带（如MgH2)，其本身有特殊的性能其合金常用于蓄氢合金如：LaNi用于Ni-H电池，其1mol可以吸附2.5的H2.而此种氢化物若与水反应，同第一种情况。
气态氢化物的水溶液呈碱性的元素为什么是N 在元素周期表中（如下图）的元素对应氢化物为气体的仅有，氟化氢，氨气，低级烃类，氯化氢，硫化氢，氢化硼，我们不难发现这些化合物中除了氨气（NH？）所对应的水溶液即。
