酸性的高锰酸钾为什么氧化性增强 这一点要用到大学里的电极电势来解释的，你先这么记着吧，以后会学到的对于电池反应aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+dD(aq)来说原电池的电动式△rGm=nFE，式中F叫做法拉弟常数，大小为96458C/mol.能斯特方程，在298.15K温度下：E＝E§－(0.05917V/n)*lg【{c(氧化态）/c§}a次方】/【{c(还原态）/c§}b次方】所以，氧化态物质金属正离子（例如你说的高锰酸钾）或者H＋浓度减小时，电极电势代数值减小，而使金属单质或者氢气的还原性增强.对于列举的高锰酸钾的例子来说，介质的酸碱性对于电极电势有较大的影响，在计算时也应该根据反应式或半反应式把H＋或OH—列入能斯特方程式中.很显然，在酸性介质中，对数lg后面的分子是变大的，所以电势高，氧化性强；反之在碱性介质中，OH—的浓度在分母上，所以电势（氧化性）显然比较小.
为什么酸性高锰酸钾氧化性比高锰酸钾强？ 酸性高锰酸钾只要在高锰酸钾溶液里加一些稀酸就行知了，不需要加18mol/L的硫酸从高锰酸离子不同环境下的还原电势来看，酸性环境的E=1.6V，中性或者碱性环境下的E值就小很多。所谓的“酸性”就是溶液里MnO4[-]与H+混合，形成高锰酸就行从分子角度道来看，高锰酸离子+7价锰被四个氧原子包围，氧化性取决于+7价锰对外及还原剂的接触程度。H+的半径极小，虽然只有1个正电荷，但是极化作用很强，可以深入负氧的电子云里，使得Mn-O的键容易断裂，及整个高锰酸离子稳定性就变差了，同时高锰酸离子被还原生成的O2-与氢离子结合成水，促进高锰酸离子的氧回化性增强。18mol/L的硫酸会与高锰酸钾反应生成七氧化二锰及锰酰离子（MnO3[+]），源于浓硫酸的强质子化能力，这样+7价锰氧化性会更强，不过也变得不稳定。一般实验不去配这个的不管是从能斯特方程还是分子角度解释，均能证明酸性环境答下许多高价化合物（及离子）的氧化性增强
为什么酸性高锰酸钾的氧化性强？ 因为高猛酸根里正7价的锰获得电子的能力很强（在酸性条件下），容易变成正2价的锰离子（一般情况下），故其氧化性强。一般情况下元素氧化性强弱只与得电子的能力大小有关，与得多少电子无关
