氢原子中原子轨道能量由主量子数n决定。 原子结构的理论copy一直在发bai展和完善中，对中学生来讲，不能讲得很du科学，因为涉及到更深zhi的知识，所以就用比dao较通俗的方式解释了。这里，其实涉及到两种体系1、H原子代表的单电子体系因为只有1个电子，很干净，没有其它电子对它的影响，所以轨道能量首先由主量子数决定即，1s，2s，2p，3s，3p，3d，4s，4p，4d，4f…即不存在能级交错2、其它的多电子体系因为存在多个电子，电子之间是有相互作用的，所以导致最后的结果中出现了能级交错即，…3p，4s，3d，…即主量子数大，4s，能量却低于主量子数小的3d
氢原子有多少轨道呢？为什么只有一个原子，光谱上却有许多谱线？ 理论上，氢原子的唯一一个电子有无数个轨道.通常情况下，那个电子只在能级最低的轨道，也就是1s轨道上，但是受到外来能量激发（例如吸收一个光子），它就可能跃迁到较高能级去，具体跃迁到哪个能级，要有光子的能量决定.设1.
比较原子轨道的能量高低： 若比较的亚层中，没有电子，由于不存在屏蔽效应，只要比较主量子数就行了，主量子数越大，能量越高，主量子数相同的能量就相同。若比较的亚层中有电子，就按能级顺序图来。
