实验室里制取二氧化碳并试验它的某些性质 （1）碳酸钙和盐酸常温下即可反应，不需要加热，二氧化碳能溶于水，不能使用排水法收集，所以本题答案为：②④；（2）二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红，二氧化碳不支持燃烧，能使燃着的蜡烛熄灭，所以本题答案为：紫色石蕊试液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，蜡烛熄灭，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；（3）验满时使用燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，所以本题答案为：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭．
同学们在实验室进行“二氧化碳的性质与制取”实验．请结合如图所示回答问题． （1）①实验室制取二氧化碳的原料是石灰石（或大理石）和稀盐酸，反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号，所以方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②反应物碳酸钙属于固体，盐酸属于液体不需要加热，且使用长颈漏斗可以随时加入盐酸，所以用B做发生装置，检查装置气密性时，只要能形成密闭容器即可：从长颈漏斗口加入水，当液面没过长颈漏斗末端，再将导管一端浸入水中，用两手掌紧握锥形瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好；③由于二氧化碳密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，由于产生二氧化碳的速度远大于二氧化碳溶解或与水反应的速度，所以可以用排水法收集二氧化碳；待气泡连续均匀冒出时再进行收集；当装入固体药品后未旋紧橡皮塞，装置漏气，就不会收集到二氧化碳；由于二氧化碳的密度比空气大，所以气体要从a端进入，把空气从b端排出；（2）在进行对照实验时要控制好变量，才能进行实验对比，该题中未控制单位时间内注入气体的量相同，所以不能得出结论；反应物是氢氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；（3）。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容>；原发布者：王国平二氧化碳的实验室制百取与性质实验报告单班级：组长：同组者：。实验目的：学习CO2的的实验室制取方法及性质实验仪器：锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、度烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡问胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸、澄清的石灰水、紫色石蕊溶液。蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。一、二氧化碳与氧答气制取的比较二、二氧化碳的性质1、物理性质：色味的气体，密度比空气，溶于水。2、化学性质（总结）(1)“三不回化学性质”；(2)CO2与水反应方程式：答，CO2溶于水溶液显性，能色石蕊试液变成色。(3)CO2与澄清石灰水反应方程式：。
