化学反应方程式书写技巧？ 1.复分解反应只是交换一下位置就可以（必须符合复分解反应的三个条件）如盐与盐的反应，酸与碱的反应2，对于氧化还原反应记住氧化性还原性的强弱，还有就是归中反应是化合价往中间歧化反应是化合价往两边。一、书写化学方程式的原则⑴以客观事实为基础。⑵遵守质量守恒定律。二、书写化学方程式的顺序“反应物”→“─”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“─改为═”。常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应，如果在生成物中有气体，则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应，如果生成物中有固体，则在固体物质的化学式右边注“↓”。
求：初中化学知识点记忆的口诀或巧记方法 初中化学记忆的知识点比较多，有一些口诀可以帮助记忆：比如化合价口诀，溶解性口诀等等，谁能推荐一下。。http：//www.gotoread.com/article/？MagID=10055&wid=54122
求高中化学吸热反应和放热反应的化学方程式各5个，谢谢 吸热：C+H2O=高温2113=CO+H23Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2CaCO3=高温=CaO+CO2C+CO2=高温=2COBa（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O放热：5261C+O2=点燃=CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O2Al+Fe 2O3=高温=2Fe+Al2O32SO2+O2=高温高压催化剂=2SO3CaO+H2O=Ca（OH）2扩展资料；4102在化学反应中，1653反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应（exothermic reaction）H=反应物键能-生成物键能常见反应：(1)所有燃烧或爆炸反应。(2)酸碱中和反应。(3)多数化合反应。(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。例如：C+H2O=（高温）CO+H2分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧。
