臭氧是极性分子还是非极性？ 当前，就臭氧分子中的键是否有极性问题在中学化学教师中有两种截然不同的看法。一种认为62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431356132，臭氧分子中的键无极性。理由是化学键的极性是由两个成键原子吸引电子的能力不同或电负性差值决定的，差值为零，共用电子对不偏向任何一个原子，为非极性键。另一种则认为，臭氧分子中的键有极性。理由是分子若有极性，则分子内必存在极性键。那么，臭氧分子中的键究竟有没有极性？若有极性又如何理解呢？本文就这个问题谈点浅见。一、键的极性与分子的极性从本质上讲，键的极性是由于成键原子电荷分布不对称，正负电荷重心不重合而引起的，键的极性大小可用键矩来衡量。键矩为零，则键无极性，键矩不为零，则键有极性。键的极性大小还可由电负性差值来判断，成键原子电负性差值为零，则键无极性，差值不为零，则键有极性，差值越大则键的极性越大。分子的极作是由于整个分子中电荷分布不对称、不均匀，正负电荷重心不重合而引起的。分子的极性大小可由分子的偶极矩来描述，极性分子都有偶极矩，极性分子的偶极矩等于正负电荷重心间的距离与正电重心（或负电重心）上电量-q（或-q）的乘积。偶极矩是个矢量，其方向是从正电。
臭氧是极性分子还是非极性？ 臭氧是极性分子。臭氧是极性分子。现代价键理论认为，（O？）分子中的中心氧原子采取SP2杂化形成三个SP2杂化轨道，中心氧原子利用它的两个未成对电子分别与其它两个配位氧。
为什么氧气为非极性分子臭氧是极性分子 臭氧分子结构：中心有个3中心4电子的派键，4个电子被3个氧原子共用，另外两黑线边是正常共价键，臭氧分子是不对称的所以是极性的。氧气分子结构：两个氧原子共用一对电子，。
