乙二醇是不是非极性分子 为什么易溶于水和乙醇 有一个通用定理:低级醇可以和水任意比混合,高级醇则几乎不能,因为低级醇中的羟基和水中的羟基之间能形成氢键,所以能互溶溶于水是因为氢键还是羟基?这不是一个道理么?因为羟基所以有了氢键嘛乙二醇是极性分子,从化学式上来看是非极性,但是你可以看看球棍模型就明白了,别忘记碳键的角度是109°28′,不可能对称的…相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂.空间结构没有太大的联系啊,只是和基团官能团的有联系…另外相似相溶只是一个经验定理,没有完全的论证过的.乙醇结构不对称却还相溶?你前面不是也说过氢键嘛,羟基和水形成氢键,是亲水基团,所以能溶关于水分子极性的详细解释?水分子为什么会具有极性? 因为H和O的电负性(吸引电子的能力)有显著差异,所以H-O键是有极性的;并且H2O的分子是折线型的,所以两个H-O键的偶极矩不能抵消,正电荷和负电荷中心不重合,所以整个分子有极性1 分子极性越大,越容易溶于水,为什么? 1、分子极性大,容易和水分子(极性分子)之间发生水合作用,所以一般易溶于水.2、与电负性大的原子X(氟、氯、氧、氮等)共价结合的氢,如与负电性大的原子Y(与X相同的也如何理解水分子是极性分子,水分子间的氢键作用 水分子结构是呈V字形极性分子分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子分子一定为极性分子,极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就是非极性分子。所以可以看出水分子是极性分子。氢键氢原子与电负性大的原子X以共价键结合,若与电负性大、半径小的原子Y(O F N等)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用,称为氢键。[X与Y可以是同一种类分子,如水分子之间的氢键;也可以是不同种类分子,如一水合氨分子(NH3·H2O)之间的氢键]。特性:氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在,影响到物质的某些性质。1、熔沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键,熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点水分子的极性是什么?有什么作用? 1.水是极性分子。2.水的一项重要特性就是它的极性。水分子呈角状,当中氢原子位于末端而氧原子则在顶点。由于氧的电负性比氢高,所以分子中有氧原子的一边电荷会偏负。带这样一个电荷差的分子被称为偶极子。电荷差使得水分子互相吸引(偏正电的区域会被偏负电的区域吸引),同时亦使它们和其他极性分子互相吸引。这种吸引力被称为氢键,它解释了许多水的特性。某些分子,如二氧化碳,原子间负电性亦有差异,但不同之处在于二氧化碳分子形状成对称排列,因此对立电荷会被相互抵消。如果将电源靠近小水柱时亦可观察到水的此一现象,这现象会使水向电源。这就是你所问的“在静电场吸引下水柱会偏向”的原因。H2O即水分子是属于什么的分子,极性分子or非极性分子? 水分子是极性分子,由于水分子中共价键两端是两个不同的原子(即氧原子和氢原子)。因而这个共价键显极性,所以水分子是极性分子。水分子电离可以理解为H-O-H中的一个共价H2S为什么是极性分子 H2S中心硫原子sp3杂化,两个杂化轨道是孤对电子,两个杂化轨道是成键电子由于S吸电子能力强,分子中电荷分布不均匀,产生偶极距,所以是极性分子.水分子的极性是什么?有什么作用? 1.水是极性分子。2.水的一5261项重要特性4102就是它的极性。水分子呈角状,当中氢原子1653位于末端而氧原子则在顶点。由于氧的电负性比氢高,所以分子中有氧原子的一边电荷会偏负。带这样一个电荷差的分子被称为偶极子。电荷差使得水分子互相吸引(偏正电的区域会被偏负电的区域吸引),同时亦使它们和其他极性分子互相吸引。这种吸引力被称为氢键,它解释了许多水的特性。某些分子,如二氧化碳,原子间负电性亦有差异,但不同之处在于二氧化碳分子形状成对称排列,因此对立电荷会被相互抵消。如果将电源靠近小水柱时亦可观察到水的此一现象,这现象会使水向电源。这就是你所问的“在静电场吸引下水柱会偏向”的原因。水为什么是极性分子 水是由两个氢原子和氧原子形成的角度大约是109度,两个氢原子的中点与氧原子的中心不重合(180度时重合)所以水是极性分子。分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子;以极性键结合的双原子分子一定为极性分子,极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。扩展资料在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方;因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性,这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键。非极性键:同种元素的原子形成的共价键,共用电子不偏移,电显中性。并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键,金属与非金属之间也可以形成极性共价键(比如AlCl3,BeCl2等),一般来说,只要两个非金属原子间的电负性不同,且差距小于1.7,则形成极性键,大于1.7时,则形成离子键。附注:极性键介于离子键和非极性键之间。含有极性键的分子未必是极性分子,衡量极性分子的标准为偶极62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333431366430距的大小,只有当偶极距不为零时,分子才具有极性。简单来说,
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