求原镁中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数 HCl质量=75×14.6%10.95MgO+2HCl=MgCl2+H2O40 73 956 10.95 14.25 对应O元素质量为2.4g则镁的质量分数=（10-2.4）/10=76%Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 95 22.4 9.5 0.2剩余溶液总质量=75+6+2.4-0.2=83.2克MgCl2质量=14.25+.
取部分被氧化的镁带2.36g溶于0.12mol的H2SO4中，产生气体2.016L（STP），求： 2.016L气体是镁和硫酸反应生成的氢气，镁和氢气和硫酸摩尔比1：1：12.016L气体是0.09摩尔(小于0.12摩尔)，即单质镁有0.09摩尔，质量2.16克剩余0.2克是氧化镁，共0.005摩尔，故被氧化的镁的质量是24*0.005=0.12克0.09摩尔镁.
一块部分被氧化的镁片，质量为4.4克，跟100克稀盐酸恰好完全反应，生成0.3克，试求：该镁片中单质镁 设镁片中单质镁的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，Mg生成MgCl2的质量为z。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 73 95 2x y z 0.3gx=3.6gy=10.95gz=14.25gMgO质量为4.4-3.6=0.8g设MgO生成MgCl2的质量为w。MgO+2HCl=MgCl2+H2O40 950.8g ww=1.9g1.镁片中单质镁的质量分数是3.6/4.4*100%81.8%2.溶质的质量分数是10.95/100*100%10.95%3.反应后溶液的质量是4.4+100-0.3=104.1g所得溶液的质量分数是14.25+1.9/104.1*100%15.5%
